परिभाषा
एथिल अल्कोहल (इथेनॉल)- कार्बनिक प्रकृति का एक जटिल पदार्थ। मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की सजातीय श्रृंखला का प्रतिनिधि।
बेंजीन अणु की संरचना को अंजीर में दिखाया गया है। 1. सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन वाष्पशील तरल है जिसमें एक विशिष्ट गंध और जलता हुआ स्वाद होता है। यह पानी और विभिन्न कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ मिश्रणीय है, और कई पदार्थों (अक्सर कार्बनिक प्रकृति) को अच्छी तरह से भंग कर देता है।
चावल। 1. एथिल अल्कोहल के अणु की संरचना।
एथिल अल्कोहल का सकल सूत्र C2H5OH है।जैसा कि आप जानते हैं, एक अणु का आणविक भार परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है जो अणु को बनाते हैं (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मान गोल होते हैं) पूर्णांकों के लिए)।
श्री (सी 2 एच 5 ओएच) = 2 × एआर (सी) + 6 × एआर (एच) + एआर (ओ);
श्री (सी 2 एच 5 ओएच) = 2x12 + 6x1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46।
मोलर द्रव्यमान (M) किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान होता है।यह दिखाना आसान है कि मोलर द्रव्यमान M और सापेक्ष आणविक द्रव्यमान M r के संख्यात्मक मान समान हैं, हालाँकि, पहले मान का आयाम [M] = g/mol है, और दूसरा आयाम रहित है:
M = N A × m (1 अणु) = N A × M r × 1 a.m.u. = (एन ए ×1 एएमयू) × एम आर = × एम आर।
यह मतलब है कि एथिल अल्कोहल का दाढ़ द्रव्यमान 46 g/mol है.
समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
| व्यायाम | गणना करें कि यदि 16 ग्राम ऑक्सीजन हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो पानी का कितना द्रव्यमान प्राप्त होगा? |
| समाधान | आइए हम ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन की अन्योन्यक्रिया के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखें: 2 एच 2 + ओ 2 \u003d 2 एच 2 ओ। सूत्र द्वारा ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा की गणना करें: एन(ओ 2) \u003d एम (ओ 2) / एम (ओ 2)। ऐसा करने के लिए, ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान को इंगित करना आवश्यक है (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान, एक पूर्णांक तक गोल किया जाएगा)। जैसा कि ज्ञात है, एक अणु का दाढ़ द्रव्यमान परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है जो अणु (M = Mr) बनाते हैं: एम (ओ 2) \u003d 2 × अर (ओ) \u003d 2 × 16 \u003d 32 ग्राम / मोल। फिर, ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा बराबर होगी: एन(ओ 2) \u003d 16/32 \u003d 0.5 मोल। प्रतिक्रिया समीकरण n (O 2) : n (H 2 O) \u003d 2: 2 के अनुसार, तब: एन(एच 2 ओ) \u003d एन (ओ 2) \u003d 0.5 मोल। आइए पानी के दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं (ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करते समय निर्दिष्ट धारणा इस मामले में भी मान्य है): एम(एच 2 ओ) \u003d 2 × अर (एच) + अर (ओ) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 ग्राम / मोल। आइए पानी के द्रव्यमान को परिभाषित करें: एम (एच 2 ओ) = एन (एच 2 ओ) × एम (एच 2 ओ); मी(एच 2 ओ) \u003d 0.5 × 16 \u003d 8 ग्राम। |
| उत्तर | पानी का द्रव्यमान 8 ग्राम है। |
उदाहरण 2
| व्यायाम | 6.4 ग्राम वजन वाले सल्फर ऑक्साइड (IV) के साथ बातचीत की प्रतिक्रिया से सल्फर ऑक्साइड (VI) प्राप्त करने के लिए ऑक्सीजन (NO) की कितनी मात्रा आवश्यक है, इसकी गणना करें? |
| समाधान | आइए हम सल्फर ऑक्साइड (IV) के साथ ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें, जिसके परिणामस्वरूप सल्फर ऑक्साइड (VI) बनता है: 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3। सूत्र के अनुसार सल्फर ऑक्साइड पदार्थ (IV) की मात्रा की गणना करें: एन(एसओ 2) \u003d एम (एसओ 2) / एम (एसओ 2)। ऐसा करने के लिए, सल्फर ऑक्साइड के दाढ़ द्रव्यमान को इंगित करना आवश्यक है (IV (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिया गया सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान, एक पूर्णांक तक गोल)। जैसा कि आप जानते हैं, एक अणु का दाढ़ द्रव्यमान। अणु बनाने वाले परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर है (M = Mr): एम (SO 2) \u003d Ar (S) + 2 × Ar (O) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64 g / mol। फिर, सल्फर ऑक्साइड पदार्थ (IV) की मात्रा बराबर होगी: एन (एसओ 2) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 मोल। प्रतिक्रिया समीकरण n (SO 2) : n (SO 3) = 2: 2 के अनुसार, तब: एन (एसओ 3) \u003d एन (एसओ 2) \u003d 0.1 मोल। आइए सल्फर ऑक्साइड (VI) का दाढ़ द्रव्यमान खोजें (ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करते समय निर्दिष्ट धारणा इस मामले में भी मान्य है): एम (एसओ 3) \u003d आर (एस) + 3 × आर (ओ) \u003d 32 + 3 × 16 \u003d 32 + 48 \u003d 80 ग्राम / मोल। सल्फर ऑक्साइड (VI) का द्रव्यमान निर्धारित करें: मी(एसओ 3) \u003d एन (एसओ 3) × एम (एसओ 3); मी(SO 3) \u003d 0.1 × 80 \u003d 8 ग्राम। |
| उत्तर | सल्फर ऑक्साइड (VI) का द्रव्यमान 8 ग्राम है। |
सभी मादक उत्पाद एथिल अल्कोहल, सुगंधित योजक और रंग तत्वों पर आधारित एक निश्चित रचना हैं। उच्च गुणवत्ता वाले उत्पादों के विपरीत, सरोगेट में मुख्य पदार्थ मेथनॉल है, जिसका शरीर पर एक मजबूत जहरीला प्रभाव पड़ता है। मादक उत्पादों की संरचना में मिथाइल या एथिल अल्कोहल है या नहीं, यह सही ढंग से निर्धारित करने की क्षमता न केवल स्वास्थ्य, बल्कि जीवन को बचाने में मदद करेगी।
एथिल अल्कोहल या इथेनॉल बीयर से लेकर विदेशी पेय तक हर मादक पेय का आधार है।
सबसे भयानक शराब विषाक्तता में से एक एथिल (भोजन) या चिकित्सा के बजाय मिथाइल (तकनीकी) अल्कोहल का उपयोग है
ऐल्कोहॉल युक्त एथिल का वैज्ञानिक नाम है इथेनॉल। इसका रासायनिक सूत्र C2H5OH है. इस पदार्थ को साइकोएक्टिव के रूप में पहचाना जाता है और इसका उपयोग एंटीडिप्रेसेंट के रूप में किया जाता है। इथेनॉल को निम्नलिखित उद्योगों में मुख्य वितरण प्राप्त हुआ है:
- दवा।कीटाणुशोधन के लिए अल्कोहल युक्त समाधानों का उपयोग किया जाता है।
- उत्पादन।सॉल्वैंट्स और इसी तरह के उत्पादों के निर्माण में मुख्य कच्चा माल।
- तेल के पदार्थ।इथेनॉल का उपयोग ईंधन और स्नेहक के निर्माण में किया जाता है।
एथिल अल्कोहल और मिथाइल अल्कोहल के बीच मुख्य अंतर यह है कि इसके उत्पादन के लिए केवल जैविक उत्पादों का उपयोग किया जाता है। उनके किण्वन के परिणामस्वरूप इथेनॉल बनता है, जिसके लिए विशेष खमीर का उपयोग किया जाता है। परिणामी समाधान अतिरिक्त प्रसंस्करण और आसवन के कई चरणों से गुजरता है। परिणामी समाधान में निस्पंदन के सभी चरणों से गुजरने के बाद, इथेनॉल सामग्री बीस प्रतिशत से अधिक नहीं होती है।
मिथाइल अल्कोहल
मिथाइल अल्कोहल का मुख्य सक्रिय घटक है मेथनॉल। इस यौगिक का रासायनिक सूत्र CH3OH है, और इसके सार में एक वास्तविक जहर है। शरीर में इसके प्रवेश से गंभीर विषाक्तता हो सकती है, जिसके परिणामस्वरूप विभिन्न विकृति विकसित होती है, कभी-कभी मेथनॉल के उपयोग से मृत्यु हो जाती है।
यह मोनोहाइड्रिक अल्कोहल लकड़ी को फॉर्मिक एसिड और विशेष पदार्थों से उपचारित करके प्राप्त किया जाता है। रचना का उपयोग रासायनिक विलायक के रूप में किया जाता है। अक्सर ऐसा समाधान फॉर्मल्डेहाइड का आधार होता है। शरीर पर इन यौगिकों के प्रभाव में मुख्य अंतर यह है कि एथिल शरीर द्वारा अधिक आसानी से अवशोषित हो जाता है। जब मिथाइल अन्नप्रणाली में प्रवेश करता है, ऑक्सीकरण प्रक्रिया शुरू होती है, जिससे हानिकारक विषाक्त पदार्थों का निर्माण होता है।
मिथाइल के हानिकारक प्रभावों के संपर्क में आने वाले पहले अंग आंखें और तंत्रिका तंत्र हैं। अंधापन कम गुणवत्ता वाली शराब युक्त पेय पीने के मुख्य लक्षणों में से एक है।
समस्या यह है कि तकनीकी शराब स्वाद, गंध और रंग में खाद्य शराब से भिन्न नहीं होती है।
एथिल अल्कोहल को कैसे भेद करें
निम्न-गुणवत्ता वाले मादक उत्पादों के उपयोग से मिथाइल अल्कोहल के उपयोग जैसे विनाशकारी परिणाम नहीं होते हैं। पहली नज़र में एथिल अल्कोहल और मिथाइल अल्कोहल में क्या अंतर है यह काफी मुश्किल है। ये दोनों रचनाएँ तरल के स्वाद और रंग में समान हैं।
मेथनॉल आज ज्ञात सबसे मजबूत जहरों में से एक है। इसका उपयोग तंत्रिका तंत्र को निराश करता है और रक्त वाहिकाओं पर प्रतिकूल प्रभाव डालता है। जब मिथाइल के उपयोग से होने वाली जटिलताओं को दृश्य अंगों पर व्यक्त किया जाता है, तो यह इस तथ्य की ओर जाता है कि एक व्यक्ति पूरी तरह से अपनी दृष्टि खो देता है। इस प्रक्रिया को उल्टा करना बहुत मुश्किल है। मिथाइल अल्कोहल का उपयोग निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं को भड़का सकता है:
- सिर दर्द;
- भलाई में तेज गिरावट;
- पेट में दर्द की उपस्थिति;
- समय और स्थान में अभिविन्यास का नुकसान।
सरोगेट के उपयोग से अल्पकालिक स्मृति हानि, चक्कर आना और चेतना का नुकसान हो सकता है। जब नशे की मात्रा एक सौ ग्राम से अधिक हो जाती है, तो घातक परिणाम संभव है।
एथिल या मिथाइल अल्कोहल का परीक्षण करने का एक तरीका पेय को आग लगाना है। एथिल अल्कोहल एक समान लौ के साथ जलता है जिसमें नीला रंग होता है। इसके विपरीत, मिथाइल की हरी लौ होती है।
मेथनॉल आमतौर पर सॉल्वैंट्स, एंटीफ़्रीज़ तरल पदार्थ और अन्य घरेलू रसायनों में पाया जाता है जो अंतर्ग्रहण के लिए अभिप्रेत नहीं हैं।
आप साधारण आलू का उपयोग करके शराब में मेथनॉल निर्धारित कर सकते हैं। ऐसा करने के लिए, छिलके वाली जड़ का एक छोटा टुकड़ा एक गिलास तरल में मिलाया जाता है। दुर्भाग्य से, ऑक्सीकरण प्रक्रिया में एक निश्चित समय लगता है। हालाँकि, इस परीक्षण के परिणामस्वरूप, आलू अपना रंग बदल सकता है। जब एक आलू का रंग हल्का गुलाबी हो जाता है, तो यह तरल में मिथाइल सामग्री का 100% संकेत है।
समाधान का एक और रासायनिक परीक्षण घर पर किया जा सकता है। इसके कार्यान्वयन के लिए तांबे के तार की उपस्थिति की आवश्यकता होती है। इसे आग पर लालिमा की स्थिति में गर्म किया जाता है, और फिर तुरंत तरल के एक कंटेनर में डुबोया जाता है। रासायनिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप एक तेज, अप्रिय गंध दिखाई दे सकती है। इसकी उपस्थिति इंगित करती है कि मिश्रण में मेथनॉल है। एथिल इन परीक्षणों में काफी भिन्न व्यवहार करता है। मिश्रण एक सूक्ष्म सेब सुगंध का उत्सर्जन करना शुरू कर देता है।
इसी प्रकार की अभिक्रिया एक अन्य विधि द्वारा प्राप्त की जा सकती है। ऐसा करने के लिए, आपको रूई के एक छोटे से टुकड़े की आवश्यकता होती है, जिसे घोल में सावधानी से भिगोया जाता है, रूई के घोल को सोखने के बाद, इसे आग लगा देना चाहिए। दहन प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, वही विशिष्ट गंध बनती है जिसके साथ आप उत्पाद में निहित शराब के प्रकार को निर्धारित कर सकते हैं।
मिथाइल अल्कोहल का निर्धारण कैसे करें
मिथाइल अल्कोहल एक अत्यधिक विषैला पदार्थ है जो एक मोनोएटोमिक संरचना वाले अल्कोहल के समूह से संबंधित है। शरीर में पैथोलॉजिकल परिवर्तन शुरू करने के लिए, ऐसे पदार्थ के दस मिलीलीटर का एक बार उपयोग करना पर्याप्त है। शरीर पर इस तरह के प्रभाव के परिणामस्वरूप, मेथनॉल सामग्री के लिए मादक पेय पदार्थों के विश्लेषण का मुद्दा जीवन के लिए एक महत्वपूर्ण रूप लेता है। रसायन विज्ञान के क्षेत्र में आवश्यक ज्ञान रखने वाला कोई भी व्यक्ति उत्तर देगा कि मिथाइल अल्कोहल और एथिल अल्कोहल के बीच अंतर कैसे किया जाए, लेकिन जब सभी आवश्यक प्रयोगशाला उपकरण हाथ में न हों तो एक व्यक्ति को क्या करना चाहिए।
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मिथाइल अल्कोहल के सबसे खतरनाक कारकों में से एक यह है कि यह दिखने में एथिल में निहित संरचना के समान है। उनका मुख्य अंतर शरीर पर कार्रवाई का सिद्धांत है। मेथनॉल की क्रिया के परिणामस्वरूप, विषाक्त पदार्थों के साथ तीव्र विषाक्तता होती है।
ऊपर वर्णित किसी भी विधि का उपयोग करके एक शराब को दूसरे से अलग करना काफी आसान है। लेकिन मिथाइल अल्कोहल को एथिल अल्कोहल से कैसे अलग किया जाए यदि वे उत्पाद में समान मात्रा में या एक निश्चित अनुपात में निहित हों। यह तुरंत ध्यान दिया जाना चाहिए कि ऐसे उत्पाद का उपयोग अत्यधिक अवांछनीय है, और इसके नमूने केवल प्रयोगशाला स्थितियों में ही किए जा सकते हैं। एथिल अल्कोहल में मेथनॉल सामग्री की पुष्टि या खंडन करने के लिए इस तरह के अध्ययन करना प्राथमिकता है।
प्रयोगशाला में अल्कोहल में निहित अल्कोहल की मात्रा और गुणवत्ता निर्धारित करने के लिए, विशेष "आयोडोफॉर्म" नमूनों का उपयोग किया जाता है।
इसके अलावा, एक ऐसी तकनीक का उपयोग किया जाता है जिसके द्वारा मिथाइल को फॉर्मेल्डिहाइड जैसे पदार्थों में परिवर्तित किया जाता है। इस तरह के प्रयोग के लिए, एक विशेष परखनली का होना आवश्यक है, जिसके शीर्ष पर गैसों को बाहर निकालने के लिए एक पाइप होता है। पोटेशियम परमैंगनेट के साथ सल्फ्यूरिक एसिड को ऐसी टेस्ट ट्यूब में डाला जाता है। ये दोनों पदार्थ क्रिया करके फॉर्मेल्डिहाइड बनाते हैं। इस पदार्थ के अलग-अलग एक्सपोजर से कई तरह की प्रतिक्रियाएं होती हैं, जो ज्यादातर मामलों में मेथनॉल की मौजूदगी की पुष्टि करती हैं। घर में, तांबे के तार का उपयोग करने का एकमात्र तरीका रहता है।
बेशक, घर पर रचना की जाँच करने से 100% परिणाम नहीं मिलेगा। हाल ही में, मिश्रण आम हो गए हैं जहां मिथाइल को मास्क करने के लिए मेडिकल अल्कोहल का उपयोग किया जाता है। ऐसी रचना सभी जोड़तोड़ के लिए एक निश्चित प्रतिक्रिया नहीं दिखा सकती है।
इथेनॉल को मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का एक विशिष्ट प्रतिनिधि माना जाता है, इसे अक्सर वाइन, एथिल या केवल अल्कोहल कहा जाता है। खाद्य योजकों के अंतर्राष्ट्रीय वर्गीकरण में, इथेनॉल कोड E1510 के तहत पंजीकृत है और अतिरिक्त पदार्थों के समूह से संबंधित है।
रासायनिक सूत्र C 2 H 5 OH या CH 3 -CH 2 -OH।
कम मात्रा में, यह मानव शरीर में एक प्राकृतिक मेटाबोलाइट के रूप में "काम करता है", लेकिन इन मामलों में भी यह याद रखना चाहिए कि इथेनॉल एक अवसाद है जो मानव तंत्रिका तंत्र को दबाता है। इथेनॉल में मादक और जहरीले गुण होते हैं, जो स्तब्धता, दर्द के प्रति असंवेदनशीलता, उत्तेजना पैदा करने की क्षमता में व्यक्त किया जाता है। इथेनॉल एक मजबूत कार्सिनोजेन है, एथिल अल्कोहल के अत्यधिक सेवन और इससे युक्त उत्पादों से गैस्ट्राइटिस, पेट के अल्सर, अन्नप्रणाली और पेट के कैंसर, यकृत के सिरोसिस और हृदय रोगों का प्रकोप होता है। शराब से होने वाली सबसे आम बीमारियाँ मद्यपान और नैदानिक अवसाद हैं।
खाद्य उद्योग में, E1510 का उपयोग मजबूत मादक पेय (, आदि) और किण्वन (,) द्वारा प्राप्त शीतल पेय के निर्माण के लिए किया जाता है। यह कन्फेक्शनरी और ब्रेड बेकिंग के उत्पादन में परिरक्षक के रूप में भोजन के स्वाद के लिए विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है।
इथेनॉल का उपयोग दवा में भी किया जाता है - एक सुखाने और कीटाणुनाशक, ठंडा करने और गर्म करने वाले एजेंट के रूप में; इत्र उद्योग में - इत्र और सौंदर्य प्रसाधनों के उत्पादन के लिए एक सार्वभौमिक विलायक के रूप में; रासायनिक उद्योग में - डिटर्जेंट के निर्माण के लिए।
रूस में E1510 का उपयोग करना
रूसी संघ के क्षेत्र में, E1510 इथेनॉल के उपयोग को SanPin द्वारा कड़ाई से विनियमित मात्रा में खाद्य योज्य के रूप में अनुमति दी जाती है।